【氢氧化镁的电子式】氢氧化镁是一种常见的无机化合物，化学式为Mg(OH)₂，广泛用于阻燃剂、中和剂及医药领域。其结构由镁离子（Mg²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成。在书写其电子式时，需结合离子键的形成过程进行分析。
一、氢氧化镁的电子式总结
氢氧化镁是由镁离子与两个氢氧根离子通过离子键结合形成的。在电子式中，应体现出各原子的价电子分布以及离子的电荷情况。
- 镁原子：原子序数12，电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s²，最外层有2个电子，失去后形成Mg²⁺。
- 氧原子：原子序数8，电子排布为1s² 2s² 2p⁴，最外层有6个电子，获得一个电子形成O²⁻。
- 氢原子：原子序数1，电子排布为1s¹，获得一个电子形成H⁻。
因此，每个氢氧根（OH⁻）由一个氧原子和一个氢原子组成，氧获得一个电子，氢也获得一个电子，形成带负电的氢氧根离子。
二、氢氧化镁的电子式表示
| 离子 | 电子式 | 说明 |
| Mg²⁺ | [Mg]²⁺ | 镁原子失去两个电子后形成的阳离子 |
| O²⁻ | [O]²⁻ | 氧原子获得两个电子后形成的阴离子 |
| H⁻ | [H]⁻ | 氢原子获得一个电子后形成的阴离子 |
| OH⁻ | [O–H]⁻ | 氧与氢通过共价键结合，整体带一个负电荷 |
| Mg(OH)₂ | [Mg]²⁺ [O–H]⁻ [O–H]⁻ | 由一个Mg²⁺与两个OH⁻通过离子键结合 |
三、电子式书写要点
1. 离子键的形成：氢氧化镁是典型的离子化合物，由金属离子（Mg²⁺）和非金属离子（OH⁻）构成。
2. 电子转移：镁原子将两个电子分别转移到两个氢氧根离子中，使每个氢氧根获得一个电子，形成稳定的结构。
3. 共价键的体现：氢氧根内部的O和H之间通过共价键连接，而非直接与Mg²⁺结合。
四、小结
氢氧化镁的电子式反映了其离子结构和成键方式。通过理解其电子分布与电荷关系，可以更清晰地掌握该物质的化学性质和应用特点。对于学习化学键、离子化合物等知识具有重要参考价值。
