【什么是电极电位】电极电位是电化学中的一个重要概念，用于描述在特定条件下，金属或导体与电解质溶液之间形成的电势差。它反映了物质在电化学反应中得失电子的能力，是判断氧化还原反应方向和强度的重要依据。
一、电极电位的基本定义
电极电位是指在标准条件下（温度25°C，压力1 atm，浓度1 mol/L），某一电极与标准氢电极（SHE）之间产生的电势差。通常以伏特（V）为单位表示。
电极电位的大小取决于电极材料、电解质种类以及浓度等因素。根据电极是否发生氧化或还原反应，电极电位可以分为阳极电位和阴极电位。
二、电极电位的分类
| 类型 | 定义 | 特点 |
| 标准电极电位 | 在标准条件下的电极电位 | 常用于比较不同物质的氧化还原能力 |
| 实际电极电位 | 在非标准条件下的电极电位 | 受浓度、温度等影响较大 |
| 氧化电位 | 表示物质失去电子的能力 | 数值越大，越容易被氧化 |
| 还原电位 | 表示物质获得电子的能力 | 数值越大，越容易被还原 |
三、电极电位的应用
1. 判断反应方向：通过比较两个电极的电位，可以判断氧化还原反应是否自发进行。
2. 设计电池：电极电位是构建原电池和电解池的基础。
3. 分析腐蚀与防护：电极电位可用来评估金属的耐腐蚀性能。
4. 电化学分析：如电位滴定、电化学传感器等均依赖电极电位的测量。
四、电极电位的测量方法
- 标准氢电极（SHE）：作为参考电极，其电位被定义为0 V。
- 参比电极：如甘汞电极、银/氯化银电极等，用于实际测量中的电位对比。
- 工作电极：待测物质所在的电极，其电位由实验测定。
五、常见物质的标准电极电位表（部分）
| 金属/物质 | 标准电极电位（V） | 说明 |
| Li⁺/Li | -3.05 | 极易被氧化 |
| K⁺/K | -2.92 | 易被氧化 |
| Zn²+/Zn | -0.76 | 较易被氧化 |
| Fe²+/Fe | -0.44 | 中等氧化性 |
| H⁺/H₂ | 0.00 | 标准氢电极 |
| Cu²+/Cu | +0.34 | 易被还原 |
| Ag⁺/Ag | +0.80 | 易被还原 |
| F₂/F⁻ | +2.87 | 强氧化剂 |
六、总结
电极电位是电化学研究的核心概念之一，它不仅揭示了物质的氧化还原特性，还广泛应用于电池、腐蚀控制、电化学分析等领域。理解电极电位的含义、分类及应用，有助于更深入地掌握电化学反应的本质。
